الفرق بين القواعد والقلويات ؟

ما هو الفرق بين القلويات والقواعد ؟



العناصر القلوية

هي العائلة الاولى في الجدول الدوري وتضم العناصر: الليثيوم, الصوديوم, البوتاسيوم, الروبيديوم, السيزيوم والفرانسيوم...

لهذه العناصر طاقات تأين منخفضة مما يمنحها ميلا لفقدان الكترون التكافؤ الوحيد لديها... وتكون هذه الفلزات في مركباتها ايونات موجبة... وهي فعالة جدا بحيث لا نجدها في الطبيعة بصورة مستقلة...

تتفاعل عناصر هذه المجموعة مع الماء لانتاج غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز الملائم...

عند تعرضها للهواء, فإن هذه العناصر تتحد بسرعة مع الاكسجين مكونة عدة انواع من الاكاسيد...

القواعد

اما بالنسبة للقواعد فهي عبارة عن المواد التي تأخذ بروتونا لدى تفاعلها (اي ايون الهيدروجين الموجب) ...

ويمكن للتفاعل التالي ان يوضح ما ذكرته:

NH3 + H2O ----> NH4 + OH

مع توضيح ان NH4 هو ايون موجب و OH ايون سالب. ولكن المشكلة تكمن في عدم تمكني من كتابة التفاعل هنا بالشكل الصحيح.

نلاحظ ان الامونيا (NH3) اخذت بروتونا لذا فهي تعتبر قاعدة.

لقد كان هذا هو تعريف القاعدة حسب برونستد وهو المأخوذ به حاليا.. ولا اريد التطرق الى تعريفات القواعد التي سبقت هذا التعريف..

هنالك قواعد ضعيفة واخرى قوية... فالامونيا يدعى الكتروليت ضعيف لان القليل من جزيئاته موجود على شكل ايونات في الماء... اما الالكتروليت القوي فهو عبارة عن المادة التي تتحول جميع جزيئاته (او معظمها) الى ايونات في الماء.

تحياتي