أنواع الروابط الكميائية .

اولا:الرابطة الايونية :
*-*-*-*-*-*-*-*-*
الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات
اي انها هي:
رابطه تنشأ نتيجه قوي تجاذب كهربي بين الايون الموجب لفلز والايون السالب للافلز.

*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*

ثانيا:الرابطة التساهمية :
*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*
هى أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التى تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها.

تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التى لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية.
اي انها هي:
رابطه تنشأ بين الافلزات وبعضها عن طريق مشاركه كل ذره بعدد من الالكترونات مساو للعدد الذي يكمل المستوي الخارجي لها

*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*

من انواع الروابط التساهميه:
*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*
1-رابطه تساهميه احاديه : زوج من الالكترونات ( الكترون من كل ذره).
2-رابطه تساهميه ثنائيه: زوجان من الالكترونات ( الكترونان من كل ذره).
3-رابطه تساهميه ثلاثيه: ثلاث ازواج من الالكترونات ( ثلاث الكترونات من كل ذره).

*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*

ثالثا:الرابطة التساهمية التناسقية:
*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*
هي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع الأخرى بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في روابط. تسمى الذرة التي تقدم زوجا من الالكترونات بالذرة المانحة، والذرة الأخرى تسمى بالذره المستقبلةوالتي تقدم فلكاً فارغاً. وتنشأ هذه الرابطه بين الذرات لتكوين جزيئات أو بين ذرة في جزئ وأيون أو ذرة في جزئ وذره في جزئ آخر ومثال عليها الرابطة في أيون الهيدرونيوم و هناك اسضا نوع من المركبات سطلق عليه المركبات التناسقي(Mteal) وتتكون تلك المركبات من عناصر انتقالية(حيث يكون لها اوربتالات فارغة تقوم بتهجينها معالاستقبال وزج الالكترونات القادم من (ligand)و هو عنصر لديه زوج من الاكترونات تدخل الالكترونات الي الاوربتالات المهجنة و تكون مركب يسمي مركب تناسقي.

رابعا: الرابطه الهيدروجينية:
*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*
تتكون عند اتحاد الهيدروجين مع عناصر ذات كهرسلبية عالية مثل الهالوجينات والأوكسجين تكون الأصرة التساهمية وهذه العناصر ذات قطبية عالية نظراً للفارق الكبير في الكهروسلبية مما يؤدي إلى ظهور شحنة جزئية موجبة على ذرة الهيدروجين مكوناً قطباً موجباً وشحنة جزئية سالبة على ذرة العنصر الآخر وبسبب وجود هذه القطبية العالية فإن أحد طرفي الجزيئة المستقطبة سوف تتجاذب مع طرف جزيئة مجاورة يحمل شحنة جزئية مغايرة، وهكذا فإن أطراف الجزيئات التي تحمل شحنة سالبة سوف تتجاذب مع أطراف جزيئات تحمل شحنة جزئية موجبة والعكس صحيح ويرمز لها عادة بخط منقط.

*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*-*

بسم الله الرحمن الرحيم
شكرا لكي يا هاجر علي هذا البحث المفيد والجميل وعلي تنظيمك له .
بارك الله فيكي.